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<!DOCTYPE html>

<title>Lithiumborhydrid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Lithiumborhydrid</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center; font-size:80%;">_ <a href="Lithium" title="Lithium">Li</a>+ 0 _ <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">H</a>0 _ <a href="Bor" title="Bor">B</a>3+

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kristallsystem" title="Kristallsystem">Kristallsystem</a>

</td>

<td>

orthorhombisch

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a>

</td>

<td>

Pnma (Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparameter</a>

</td>

<td>

a = 7,17858(4) Å, b = 4,43686(2) Å, c = 6,80321(4) Å<a href="#cite_note-Kristallstruktur-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Lithiumborhydrid

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Lithiumboranat</li>

<li>Lithiumtetrahydroborat</li>

<li>Lithiumtetrahydridoborat</li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

<td>LiBH4

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

hygroskopischer hellgrauer Feststoff<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">241-021-7

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>21,78 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

0,6660 g·cm−3<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

280 °C<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<ul><li>leicht in Wasser (209 g·l−1 bei 10 °C, Zersetzung)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a></li>

<li>löslich in Ether (25 g·l−1 bei 19 °C)<a href="#cite_note-brauer-3">[3]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td>

</td>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="3" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">310</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">304+340</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Verschlucken: Mund ausspülen. Kein Erbrechen herbeiführen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">301+330+331</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Berührung mit der Haut [oder dem Haar]: Alle kontaminierten Kleidungsstücke sofort ausziehen. Haut mit Wasser abwaschen [oder duschen].

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">303+361+353</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table>

Lithiumborhydrid ist eine <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemische Verbindung</a> aus der Gruppe der <a href="Lithium" title="Lithium">Lithiumverbindungen</a> und <a href="Borane" title="Borane">Borane</a>.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

Lithiumborhydrid kann durch eine <a href="Salzmetathese" title="Salzmetathese">Metathese-Reaktion</a> von <a href="Natriumborhydrid" title="Natriumborhydrid">Natriumborhydrid</a> und <a href="Lithiumbromid" title="Lithiumbromid">Lithiumbromid</a> erzeugt werden.<a href="#cite_note-4">[4]</a>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {NaBH4 + LiBr -> NaBr + LiBH4}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/935dd422fa3d954ce7b6ef1f093057c597899534.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:34.787ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {NaBH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {LiBr} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NaBr} {}+{}\mathrm {LiBH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}" loading="lazy"></dd></dl>

Die direkte Bildung aus metallischem <a href="Lithium" title="Lithium">Lithium</a>, <a href="Bor" title="Bor">Bor</a> und Wasserstoff ist im Prinzip möglich, erfordert aber extreme Bedingungen (150 at Wasserstoffdruck, 650 °C).<a href="#cite_note-DE10302262A1-5">[5]</a>

Auch die Herstellung aus (intermediärem) <a href="Diboran" title="Diboran">Diboran</a> (zum Beispiel aus <a href="Lithiumhydrid" title="Lithiumhydrid">Lithiumhydrid</a> mit <a href="Bortrifluorid" title="Bortrifluorid">Bortrifluorid</a> in <a href="Diethylether" title="Diethylether">Diethylether</a>) ist möglich.<a href="#cite_note-DE10302262A1-5">[5]</a><a href="#cite_note-brauer-3">[3]</a>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2LiH + B2H6 -> 2LiBH4}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/594c1a5846d46d57664090fe9155b92a334b7478.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:26.918ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {2\,\mathrm {LiH} {}+{}\mathrm {B} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {LiBH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}" loading="lazy"></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Lithiumborhydrid ist ein brennbarer, hygroskopischer, weißer bis grauer Feststoff. Er zersetzt sich bei Kontakt mit Wasser oder feuchter Luft und bildet dabei Wasserstoff.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {LiBH4 + 2H2O -> LiBO2 + 4H2 ^}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/a7a36edd0f75955b40dd5bb0c122e05cd8b3f74b.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:35.591ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {LiBH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {LiBO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}4\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}}}" loading="lazy"></dd></dl>

Die Verbindung kristallisiert bei Raumtemperatur in der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62 mit den Gitterkonstanten a = 7,17858(4) Å, b = 4,43686(2) Å, c = 6,80321(4) Å in einer <a href="Orthorhombisch" class="mw-redirect" title="Orthorhombisch">orthorhombischen</a> verzerrten <a href="Wurtzit-Struktur" class="mw-redirect" title="Wurtzit-Struktur">Wurtzit-Struktur</a>. Bei höheren Temperaturen liegt eine <a href="Hexagonal" class="mw-redirect" title="Hexagonal">hexagonale</a> Kristallstruktur in der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> P63mc (Raumgruppen-Nr. 186)Vorlage:Raumgruppe/186 mit den Gitterkonstanten a = 4,27631(5) Å, c = 6,94844(8) Å vor.<a href="#cite_note-Kristallstruktur-1">[1]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Lithiumborhydrid wird als <a href="Reduktionsmittel" title="Reduktionsmittel">Reduktionsmittel</a> für <a href="Aldehyde" title="Aldehyde">Aldehyde</a>, <a href="Ketone" title="Ketone">Ketone</a>, <a href="Lactone" title="Lactone">Lactone</a>, <a href="Epoxide" title="Epoxide">Epoxide</a> und <a href="Ester" title="Ester">Ester</a> in der organischen Chemie verwendet.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-Kristallstruktur-1">↑ <a href="#cite_ref-Kristallstruktur_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-Kristallstruktur_1-1">b</a> J-Ph. Soulie, G. Renaudin, R. Cerny, K. Yvon: <cite style="font-style:italic">Lithium boro-hydride LiBH4: I. Crystal structure</cite>. In: <cite style="font-style:italic"><a href="Journal_of_Alloys_and_Compounds" title="Journal of Alloys and Compounds">Journal of Alloys and Compounds</a></cite>. Band 346, Nr. 1–², 18. November 2002, S. 200–205, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/S0925-8388%2802%2900521-2">10.1016/S0925-8388(02)00521-2</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Lithiumborhydrid&rft.atitle=Lithium+boro-hydride+LiBH4%3A+I.+Crystal+structure&rft.au=J-Ph.+Soulie%2C+G.+Renaudin%2C+R.+Cerny%2C+...&rft.date=2002-11-18&rft.doi=10.1016%2FS0925-8388%2802%2900521-2&rft.genre=journal&rft.issue=1-%C2%B2&rft.jtitle=Journal+of+Alloys+and+Compounds&rft.pages=200-205&rft.volume=346" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-2">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-6">g</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-7">h</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-8">i</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=495162">Lithiumborhydrid</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-brauer-3">↑ <a href="#cite_ref-brauer_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-brauer_3-1">b</a> <a href="Georg_Brauer" title="Georg Brauer">Georg Brauer</a> (Hrsg.), unter Mitarbeit von <a href="Marianne_Baudler" title="Marianne Baudler">Marianne Baudler</a> u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 793.

</li>

<li id="cite_note-4"><a href="#cite_ref-4">↑</a> Peter Rittmeyer, Ulrich Wietelmann: Hydrides. In Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. 2002, Wiley-VCH, Weinheim, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/14356007.a13_199">10.1002/14356007.a13_199</a>.

</li>

<li id="cite_note-DE10302262A1-5">↑ <a href="#cite_ref-DE10302262A1_5-0">a</a> <a href="#cite_ref-DE10302262A1_5-1">b</a> Patentanmeldung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://worldwide.espacenet.com/publicationDetails/biblio?locale=de_EP&CC=DE&NR=10302262A1&FT=D&KC=A1">DE10302262A1</a>: Verfahren zur Herstellung von Lithiumborhydrid. Angemeldet am 22. Januar 2003, veröffentlicht am 5. August 2004, Anmelder: Chemetall GmbH, Erfinder: Dieter Hauk, Ulrich Wietelmann.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Apatent&rft_id=DE10302262A1&rft.applcc=DE&rft.title=Verfahren+zur+Herstellung+von+Lithiumborhydrid&rft.inventor=Dieter+Hauk%2C+Ulrich+Wietelmann&rft.assignee=Chemetall+GmbH&rft.appldate=2003-01-22&rft.pubdate=2004-08-05">‌

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

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